Num laboratório, o professor Alcides Jardim demonstra a lei da conservação das massas de Lavoisier ao colocar porções de fósforo e de iodo num tubo de vidro com o formato de "y" invertido e conferir na balança que o peso do composto químico resultante da mistura, o iodeto de fósforo, é o mesmo dos elementos antes de se misturarem. Para explicitar a formação de vapor com a liberação de luz e calor que esta mistura provoca, ele refaz a experiência na bancada do laboratório. Na pia com água, o oxigênio é coletado num recipiente de vidro a fim de combinar com diversas substancias simples, gerando óxidos e anidridos - tal combinação é expressa em equações na lousa. Ajudado por duas assistentes, o professor Alcides Jardim coloca um pedaço de ferro aquecido no recipiente com oxigênio, fazendo ver a produção de fagulhas brilhantes e a conversão em óxido salino de ferro. Da mesma forma o fósforo, em combustão no mesmo recipiente, desenvolve luz e converte-se em vapor. São submetidos ao mesmo experimento o magnésio, que queima com luz de brilho intenso e o carvão em combustão, produzindo gás ou anidrido carbônico. Na mesa do laboratório são mostrados exemplos de reações e misturas, tal como a reação exotérmica resultante da combinação do clorato de potássio misturado ao açúcar e adicionado de algumas gotas de ácido sulfúrico, gerando calor e chama; a mistura natural e heterogênea que o leite representa; a mistura artificial e heterogênea entre o azeite e a água, que não se misturam no cilindro de medição; e a mistura homogênea entre a água e o álcool, comprovada na percentagem do álcool na aguá, aferida pelo alcoômetro, e a temperatura medida com um termômetro. Um último exemplo, com a mistura artificial de substâncias sólidas, proveniente de três elementos: o salitre, o carvão e o enxofre, resultando na pólvora negra, altamente inflamável.

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Química

Lavoisier, Antoine-Laurent; Energia; Reação química; Experimentação científica; Leite; Pólvora; Oxigênio; Iodo; Fósforo; Carvão; Ácido sulfúrico; Álcool